2.10 M BaCl2 96.2 mL (NH4)3PO4 mol Ba3(PO4)2 mass

2.10 M BaCl2 96.2 mL (NH4)3PO4 mol Ba3(PO4)2 mass

 

 

2.10 M BaCl2 용액 96.2 mL와 반응하는 인산 암모늄의 몰수는?

생성되는 인산 바륨은 몇 g인가?

2(NH4)3PO4(aq) + 3BaCl2(aq) → 6NH4Cl(aq) + Ba3(PO4)2(s)

 

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(2.10 mol/L) (96.2/1000 L) = 0.202 mol BaCl2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

(NH4)3PO4 : BaCl2 = 2 : 3 = ? mol : 0.202 mol

 

? = 2 × 0.202 / 3 = 0.135 mol (NH4)3PO4

 

 

 

BaCl2 : Ba3(PO4)2 = 3 : 1 = 0.202 mol : ? mol

 

? = 0.202 / 3 = 0.0673 mol Ba3(PO4)2

 

 

 

Ba3(PO4)2의 몰질량 = 601.92 g/mol 이므로,

0.0673 mol × (601.92 g/mol) = 40.5 g Ba3(PO4)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )