질소 32 g 수소 6 g 반응 암모니아 17 g

질소 32 g 수소 6 g 반응 암모니아 17 g

 

 

질소 32 g과 수소 6 g이 반응하여 암모니아 17 g을 얻었을 때

가. 질소는 1몰이 사용되었다.

나. 수소가 한계반응물이다.

다. 수득률은 17%이다.

라. 수득률은 100%이다.

 

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균형 맞춘 반응식

N2 + 3H2 → 2NH3

 

 

 

N2 : H2 = 28 g : 6 g 질량비 이므로,

32 g N2와 반응하는 H2의 질량을 계산하면,

N2 : H2 = 28 g : 6 g = 32 g : ? g

 

? = 6 × 32 / 28 = 6.857 g H2

---> H2는 이만큼 없다, 부족하다?

---> H2 = 한계반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

N2 : H2 = 28 g : 6 g 질량비 이므로,

6 g H2와 반응한 N2는 28 g

---> 1 mol N2 반응(사용).

 

 

 

H2 : NH3 = 6 g : 34 g 질량비 이므로,

6 g H2 반응 시 34 g NH3 생성.

 

 

 

수득률(%) = (17 g / 34 g) × 100 = 50%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21084 ] 한계 반응물. N2 + 3H2 → 2NH3

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18542 ] N2 + 3H2 → 2NH3. N2 H2 5.00 g씩 반응