Pb(II) 0.150 L excess Na2SO4 0.00215 g Pb^2+

Pb(II) 0.150 L excess Na2SO4 0.00215 g Pb^2+

 

 

농도를 모르는 납(II) 용액 0.150 L를 과량의 황산 소듐 용액과 반응.

그 결과 생긴 침전물의 질량이 0.00215 g.

Pb^2+의 질량과 몰농도는?

Pb^2+(aq) + SO4^2-(aq) → PbSO4(s)

 

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PbSO4의 몰질량 = 303.26 g/mol 이므로,

0.00215 g / (303.26 g/mol) = 7.0896×10^(-6) mol PbSO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Pb^2+(aq) + SO4^2-(aq) → PbSO4(s)

 

Pb^2+ : PbSO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

시료 속 Pb^2+의 몰수 = 7.0896×10^(-6) mol

 

 

 

Pb의 몰질량 = 207.20 g/mol 이므로,

7.0896×10^(-6) mol × (207.20 g/mol) = 0.00147 g Pb^2+

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= (7.0896×10^(-6) mol) / 0.150 L

= 4.73×10^(-5) M