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298 K 1 atm Ba 2.740 g BaO 11.14 kJ ΔH°_f
When 2.740 g of Ba reacts with O2 at 298 K and 1 atm
to form BaO, 11.14 kJ of heat are released.
What is ΔH°_f for BaO?
---------------------------------------------------
2.740 g / (137.33 g/mol) = 0.01995 mol Ba
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
Ba(s) + 1/2 O2(g) → BaO(s)
Ba : BaO = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
생성된 BaO의 몰수 = 0.01995 mol
–11.14 kJ / 0.01995 mol
= –558.4 kJ/mol
( –는 방출열을 의미. )
답: ΔH°_f(BaO,s) = –558.4 kJ/mol
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