ΔH 계산. 3N2O4(g) + 2H2O(l) → 4HNO3(aq) + 2NO(g)

ΔH 계산. 3N2O4(g) + 2H2O(l) → 4HNO3(aq) + 2NO(g)

생성엔탈피로 반응엔탈피 계산

 

 

Given the standard heats of formation

shown in Appendix B in your textbook,

What is ΔH° in kJ for the reaction

3N2O4(g) + 2H2O(l) → 4HNO3(aq) + 2NO(g)

 

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▶ 참고: 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산

[ https://ywpop.tistory.com/3431 ]

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ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

= [4(HNO3,aq) + 2(NO,g)] – [3(N2O4,g) + 2(H2O,l)]

= [4(–207) + 2(90)] – [3(10) + 2(–286)]

= –106 kJ

 

 

또는

[4(–207.4) + 2(95.4)] – [3(11.1) + 2(–285.8)]

= –100.5 kJ

 

 

 

 

[참고] 문제에서 각 물질의 표준생성엔탈피 값이 주어지지 않았기에,

참고하는 문헌값에 따라 정답의 숫자는 약간 차이날 수 있다.

 

 

 

 

[표] 질소 화합물의 표준 생성 엔탈피

 

 

[ 출처: 줌달 일반화학 8판 ]