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ethanol ΔH° = –555 kJ/mol 125.0 g
The complete combustion of ethanol, C2H5OH, proceeds as follows:
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ... ΔH° = –555 kJ/mol
What is the enthalpy change for combustion of 125.0 g of ethanol?
---------------------------------------------------
에탄올, C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이고,
ΔH° = –555 kJ/mol 이므로,
125.0 g × (1 mol / 46.07 g) × (–555 kJ / 1 mol)
= 125.0 × (1 / 46.07) × (–555)
= –1506 kJ
[키워드] 125.0 g 에탄올의 연소열 기준문서, 125.0 g 에탄올의 연소엔탈피 기준문서
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