ethanol ΔH° = –555 kJ/mol 125.0 g
The complete combustion of ethanol, C2H5OH, proceeds as follows:
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ... ΔH° = –555 kJ/mol
What is the enthalpy change for combustion of 125.0 g of ethanol?
---------------------------------------------------
에탄올, C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이고,
ΔH° = –555 kJ/mol 이므로,
125.0 g × (1 mol / 46.07 g) × (–555 kJ / 1 mol)
= 125.0 × (1 / 46.07) × (–555)
= –1506 kJ
[키워드] 125.0 g 에탄올의 연소열 기준문서, 125.0 g 에탄올의 연소엔탈피 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [05장] 열화학' 카테고리의 다른 글
| ΔH 계산. K(s) + 1/2 Cl2(g) → KCl(s) (1) | 2022.05.26 |
|---|---|
| 298 K 1 atm Ba 2.740 g BaO 11.14 kJ ΔH°_f (0) | 2022.05.26 |
| 23℃ 361 g 0℃ ice 334 J (0) | 2022.05.26 |
| LiCl(s) ΔH = –36.9 kJ 25.0 g LiCl 125 mL water 25.0℃ (0) | 2022.05.26 |
| ΔH 계산. 3N2O4(g) + 2H2O(l) → 4HNO3(aq) + 2NO(g) (0) | 2022.05.24 |
| S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH = –296 kJ/mol (0) | 2022.05.24 |
| ΔE 계산. q = –47 kJ, w = +88 kJ (0) | 2022.05.23 |
| 25.0 g ethanol –135℃ to –60℃ (kJ) (0) | 2022.05.23 |
댓글