ΔH 계산. K(s) + 1/2 Cl2(g) → KCl(s)

ΔH 계산. K(s) + 1/2 Cl2(g) → KCl(s)

 

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▶ 참고: KCl의 격자에너지

[ https://ywpop.tistory.com/7171 ]

[ https://ywpop.tistory.com/14729 ]

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※ 아래 순서만 숙지하면,

격자 에너지 관련 계산 문제는 너무나 쉽다.

 

1. 금속 성분의 승화 엔탈피 ... ΔH = +값

2. 금속 성분의 이온화 에너지 ... ΔH = +값

3. 비금속 성분의 결합 해리 엔탈피 ... ΔH = +값

4. 비금속 성분의 전자 친화도 ... ΔH = –값

5. 격자 에너지의 역과정 ... ΔH = –값

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(합) 표준 생성 엔탈피

 

 

 

 

.. K(s) → K(g) ... ΔH = +90. kJ/mol

.. K(g) → K^+(g) + e^- ... ΔH = +419 kJ/mol

.. 1/2 Cl2(g) → Cl(g) ... ΔH = +239/2 kJ/mol

.. Cl(g) + e^- → Cl^-(g) ... ΔH = –349 kJ/mol

+) K^+(g) + Cl^-(g) → KCl(s) ... ΔH = –690. kJ/mol

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.. K(s) + 1/2 Cl2(g) → KCl(s) ... ΔH = ? kJ/mol

 

 

 

? = (+90.) + (+419) + (+239/2) + (–349) + (–690.)

= –410.5 kJ

 

 

 

답: –411 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] KCl의 격자에너지 기준문서, KCl의 표준생성엔탈피 기준문서