23℃ 361 g 0℃ ice 334 J

23℃ 361 g 0℃ ice 334 J

 

 

Ice at 0℃ is placed in a Styrofoam cup

containing 361 g of a soft drink at 23℃.

The specific heat of the drink

is about the same as that of water.

Some ice remains after the ice and soft drink

reach an equilibrium temperature of 0℃.

Determine the mass of ice that has melted.

Ignore the heat capacity of the cup.

(Hint: It takes 334 J to melt 1 g of ice at 0℃.)

 

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> 고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q)

> 음료수가 잃은 열(–q) = 얼음이 얻은 열(+q)

 

 

 

음료수가 잃은 열을 계산하면,

q = C m Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

= (4.184) (361) (0 – 23)

= –34740 J

---> –는 잃은 열(방출 열)을 의미.

---> 이 열에 의해 얼음이 녹는다.

 

 

 

34740 J / (334 J/g) = 104.01 g

 

 

 

답: 104 g

 

 

 

 

[공식] 녹은 얼음의 질량

= (4.184) (음료수의 질량) (음료수의 온도) / (334)

= (4.184) (361) (23) / (334)

= 104.01 g