25.0 g ethanol –135℃ to –60℃ (kJ)
고체 에탄올을 액체 에탄올로
How much heat (kJ) is required to convert
25.0 g of solid ethanol (C2H5OH) at –135℃ to liquid ethanol at –60℃?
The melting point of ethanol is –114℃
and enthalpy of fusion is 5.02 kJ/mol.
The specific heats of solid and liquid ethanol are
0.97 J/g•℃ and 2.3 J/g•℃, respectively.
The molar mass of ethanol is 46.07 g/mol.
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▶ 참고: 열용량과 비열
[ https://ywpop.tistory.com/2897 ]
▶ 참고: 현열과 잠열
[ https://ywpop.tistory.com/19273 ]
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1) –135℃ 고체를 –114℃ 고체로 바꾸는데 필요한 열
q = C m Δt
= (0.97 J/g•℃) (25.0 g) ((–114) – (–135) ℃) = 509.25 J
( 참고: Δt = 나중온도 – 처음온도 )
2) –114℃ 고체를 –114℃ 액체로 바꾸는데 필요한 열
q = C m
= (109 J/g) (25.0 g) = 2725 J
[참고] (5020 J/mol) (1 mol / 46.07 g) = 109 J/g
3) –114℃ 액체를 –60℃ 액체로 바꾸는데 필요한 열
q = C m Δt
= (2.3 J/g•℃) (25.0 g) ((–60) – (–114) ℃) = 3105 J
1) + 2) + 3)
= 509.25 + 109 + 3105 = 3723.25 J
답: 3.72 kJ
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14644 ] 35℃ 에탄올 42.0 g을 78℃ 증기상으로
[키워드] 고체 에탄올을 액체 에탄올로 기준문서, 고체 에탄올을 액체 에탄올로 사전
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