35℃ 에탄올 42.0 g 78℃ 증기상 필요한 열

35℃ 에탄올 42.0 g 78℃ 증기상 필요한 열

 

 

에탄올(C2H5OH)은 -114℃에서 녹고, 78℃에서 끓는다.

에탄올의 용융 엔탈피는 5.02 kJ/mol이고,

증발 엔탈피는 38.56 kJ/mol이다.

에탄올 고체와 액체의 비열은 각각 0.97 J/g•K와 2.3 J/g•K이다.

35℃의 에탄올 42.0 g이 78℃에서의 증기상으로

변하기 위해서 필요한 열은 얼마인가?

 

 

Ethanol (C2H5OH) melts at -114 °C and boils at 78 °C. The enthalpy of fusion of ethanol is 5.02 kJ/mol, and its enthalpy of vaporization is 38.56 kJ/mol. The specific heats of solid and liquid ethanol are 0.97 and 2.3 J/g-K, respectively.

(a) How much heat is required to convert 42.0 g of ethanol at 35 °C to the vapor phase at 78 °C?

 

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▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ]

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[1] 35℃ 액체를 78℃ 액체로

q = C m Δt

= (2.3) (42.0) (78 – 35)

= 4153.8 J

 

 

 

C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol

 

 

 

[2] 78℃ 액체를 78℃ 증기로

q = C m

= (38560 J/mol) [42.0 g / (46.07 g/mol)]

= 35153.5 J

 

 

 

[3] 4153.8 + 35153.5 = 39307.3 J

= 39.3 kJ

 

 

 

답: 39.3 kJ

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12009 ] 10℃ 물 2 g을 100℃ 수증기로 만드는데 필요한 열(량)은 얼마인가?

 

 

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[키워드] C2H5OH –114℃ 78℃ 5.02 kJ/mol 38.56 kJ/mol 0.97 J/g•K 2.3 J/g•K 35℃ ethanol 42.0 g 78℃ 35℃ C2H5OH 42.0 g 78℃