CsF와 CsF2의 생성엔탈피 계산

CsF와 CsF2의 생성엔탈피 계산

CsF의 격자에너지. CsF2의 격자에너지

 

 

> Cs(s)의 승화열 = +76.1 kJ/mol

> Cs(g)의 E_i1 = +375.7 kJ/mol

> Cs(g)의 E_i2 = +2422 kJ/mol

> F2(g)의 결합 해리 에너지 = +158 kJ/mol

> F(g)의 E_ea = –328 kJ/mol

> CsF(s)의 격자 에너지 = +740 kJ/mol

> CsF2(s)의 격자 에너지 = +2347 kJ/mol

 

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▶ 참고: NaCl의 격자에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3118 ]

▶ 참고: CaCl2의 격자에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3119 ]

▶ 참고: 격자에너지 도표 [ https://ywpop.tistory.com/6061 ]

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▶ 이온 결합 화합물의 격자 에너지 계산 과정

( 아래 순서만 기억하면, 격자 에너지 관련 계산 문제는 너무나 쉽다. )

.. 1. 금속 성분의 승화 엔탈피, sublimation enthalpy ... ΔH = + kJ/mol

.. 2. 금속 성분의 이온화 에너지, ionization energy ... ΔH = + kJ/mol

.. 3. 비금속 성분의 결합 해리 엔탈피, bond dissociation enthalpy ... ΔH = + kJ/mol

.. 4. 비금속 성분의 전자 친화도, electron affinity ... ΔH = – kJ/mol

+) 5. 격자 에너지의 역과정, –lattice energy ... ΔH = ? kJ/mol

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.. 표준 생성 엔탈피, standard enthalpy of formation ... ΔH = ? kJ/mol

 

 

 

 

[1] CsF의 생성 엔탈피 계산

Cs(s) + 1/2 F2(g) → CsF(s)

 

.. Cs(s)의 승화열 = +76.1 kJ/mol

.. Cs(g)의 E_i1 = +375.7 kJ/mol

.. F2(g)의 결합 해리 에너지 = (+158)/2 kJ/mol

.. F(g)의 E_ea = –328 kJ/mol

+) CsF(s)의 역격자 에너지 = –740 kJ/mol

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.. CsF(s)의 생성 엔탈피 = ? kJ/mol

 

 

 

? = (+76.1) + (+375.7) + (+158)/2 + (–328) + (–740)

= –537.2 kJ/mol

 

 

 

 

[2] CsF2의 생성 엔탈피 계산

Cs(s) + F2(g) → CsF2(s)

 

.. Cs(s)의 승화열 = +76.1 kJ/mol

.. Cs(g)의 E_i1 = +375.7 kJ/mol

.. Cs(g)의 E_i2 = +2422 kJ/mol

.. F2(g)의 결합 해리 에너지 = +158 kJ/mol

.. F(g)의 E_ea = 2(–328) kJ/mol

+) CsF2(s)의 역격자 에너지 = –2347 kJ/mol

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.. CsF2(s)의 생성 엔탈피 = ? kJ/mol

 

 

 

? = (+76.1) + (+375.7) + (+2422) + (+158) + 2(–328) + (–2347)

= +28.8 kJ/mol

 

 

 

 

[3] CsF(s)의 생성 엔탈피 값이 음의 값으로 더 크기 때문에,

CsF(s)가 더 안정한 물질.

---> Cs와 F2가 반응하면, CsF가 생성된다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15704 ] MgF와 MgF2의 표준생성엔탈피 계산