pH = 5.00 buffer 0.200 M CH3COOH 500.0 mL CH3COONa mass

pH = 5.00 buffer 0.200 M CH3COOH 500.0 mL CH3COONa mass

 

 

pH = 5.00 완충 용액을 만들기 위해

0.200 M 아세트산 500.0 mL에

첨가해야 할 아세트산 소듐의 질량을 계산하라.

 

 

Calculate the mass of sodium acetate

that must be added to 500.0 mL of 0.200 M acetic acid

to form a pH = 5.00 buffer solution.

 

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> 아세트산의 Ka = 1.80×10^(-5)

( 참고: 사용한 Ka 값에 따라 정답이 다소 차이날 수 있다. )

( 이 때문에 이런 문제는 Ka 값이 주어져야 한다. )

 

 

 

0.200 M 아세트산 500.0 mL에 들어있는

아세트산의 몰수를 계산하면,

(0.200 mol/L) (500.0/1000 L) = 0.100 mol CH3COOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

5.00 = –log(1.80×10^(-5)) + log([짝염기]/[약산])

 

log([짝염기]/[약산]) = 5.00 + log(1.80×10^(-5)) = 0.2552725

 

[짝염기]/[약산] = 10^(0.2552725) = 1.80

 

[짝염기] = 1.80 × [약산]

= 1.80 × 0.100 mol

= 0.180 mol

 

 

 

[참고] 약산과 짝염기가 같은 용액 속에 함께 존재하므로,

두 용액의 부피 값은 같다. 따라서

[짝염기]/[약산] 농도 비 = (짝염기)/(약산) 몰수 비

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20215 ]

 

 

 

CH3COONa의 몰질량 = 82.03 g/mol 이므로,

0.180 mol × (82.03 g/mol) = 14.7654 g CH3COONa

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 14.8 g

 

 

 

 

[검산]

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= –log(1.80×10^(-5)) + log(0.180 / 0.100)

= 5.00

 

 

 

 

[키워드] 아세트산 완충용액 기준문서