redox balance. H2O2 + HNO3 → NO2 + O2 + H2O
redox balance. H2O2 + HNO3 → O2 + NO2
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: H2O2 → O2 (O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.)
환원: HNO3 → NO2 (N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, HNO3는 환원됨.)
> HNO3 is an oxidizing agent.
> H2O2 is a reducing agent.
2. 질량 균형 맞추기
산화: H2O2 → O2 + 2H^+
환원: HNO3 + H^+ → NO2 + H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^-
환원: HNO3 + H^+ + e^- → NO2 + H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^-
환원: 2HNO3 + 2H^+ + 2e^- → 2NO2 + 2H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
H2O2 + 2HNO3 → O2 + 2NO2 + 2H2O
H2O2 + 2HNO3 → 2NO2 + O2 + 2H2O
[키워드] redox H2O2 + HNO3, redox HNO3 + H2O2
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