728x170
pH 2인 HNO3 용액의 H^+, OH^- 몰농도
An HNO3 solution has pH of 2,
what is the molar concentration of H3O^+ and OH^-
and pOH of that solution?
---------------------------------------------------
pH = –log[H^+] = 2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )
[H^+] = 10^(-2) M
pOH = 14 – 2 = 12
[OH^-] = 10^(-12) M
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 5% CuSO4 용액으로 0.1 M CuSO4 용액 100 mL 만들기 (0) | 2022.05.06 |
|---|---|
| 용기 A에는 12 w/v% 식염수가 240 mL (0) | 2022.05.06 |
| clobetasol propionate 250 g of 0.05% w/w (1) | 2022.05.05 |
| volume of 0.3% w/v required to produce 1.5 L of 0.01% (0) | 2022.05.05 |
| 0.445 mol acetic acid를 포함하는 18.0 M 용액의 부피 (0) | 2022.05.05 |
| 2.5 M NaOH 용액 10.0 L 제조에 필요한 NaOH(kg) (0) | 2022.05.05 |
| 탄산나트륨 10수화물을 가지고 10% 탄산나트륨 용액 만들기 (0) | 2022.05.03 |
| 30% H2O2 용액(d 1.11)의 노르말농도 ★ (1) | 2022.05.03 |
댓글