과산화수소 정량분석. 0.3% H2O2 5 mL + 0.02 M KMnO4 8.2 mL

과산화수소 정량분석. 0.3% H2O2 5 mL + 0.02 M KMnO4 8.2 mL

과망간산적정법에 의한 과산화수소 정량

 

 

0.3% H2O2(비중 1.01) 5 mL를 증류수에 묽혀 100 mL 용액을 만들고

H2SO4(1:1) 용액 10 mL를 가한다.

이 용액에 0.02 M KMnO4 용액을 색이 변할 때까지 가하고

들어간 KMnO4 용액의 부피를 측정한다.

이때 들어간 KMnO4 용액이 8.2 mL일 때

표정으로 구한 과산화수소의 퍼센트농도는 얼마인가?

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: [실험] 과산화수소의 정량분석. H2O2의 순도 분석

[ https://ywpop.tistory.com/9817 ]

---------------------------------------------------

 

net ionic equation

2MnO4^- + 5H2O2 + 6H^+ → 2Mn^2+ + 5O2 + 8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8703 )

 

 

 

(1) 적정에 소비된 KMnO4의 mol수 계산

(0.02 mol/L) × (8.2/1000 L) = 0.000164 mol KMnO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

(2) 반응한 H2O2의 mol수 계산

MnO4^- : H2O2 = 2 : 5 계수비(= 몰수비)이므로,

즉, MnO4^- : H2O2 = 2 : 5 반응하므로,

MnO4^- : H2O2 = 2 : 5 = 0.000164 mol : ? mol

 

? = 5 × 0.000164 / 2 = 0.00041 mol H2O2

 

 

 

(3) H2O2의 질량 계산

H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이므로,

0.00041 mol × (34.01 g/mol) = 0.0139441 g H2O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

(4) 0.3% 과산화수소수 5 mL의 질량 계산

0.3% H2O2의 밀도 = 1.01 g/mL 이므로,

5 mL × (1.01 g/mL) = 5.05 g 과산화수소수

 

 

 

(5) 과산화수소수의 %농도(순도) 계산

%농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= (0.0139441 g / 5.05 g) × 100 = 0.276%

 

 

 

※ 과산화수소수의 %농도를 한 번에 계산하면, (공식化)

KMnO4 몰농도 × KMnO4 부피(mL) × (5/2) × H2O2 몰질량 / [과산화수소수 부피(mL) × 과산화수소수 밀도] / 10

= 0.02 × 8.2 × (5/2) × 34.01 / [5 × 1.01] / 10 = 0.276%

 

 

 

(6) 실험오차 계산

[(0.3 – 0.276) / 0.3] × 100 = 8%

 

 

 

 

[키워드] H2O2 + KMnO4, KMnO4 + H2O2, H2O2의 순도 결정, 과산화수소 정량실험, H2O2 순도 결정, 과산화수소 정량분석 기준문서, H2O2 정량분석 기준문서, 과산화수소 정량 기준문서, H2O2 정량 기준문서