과산화수소 정량분석. 3% H2O2 10 mL + 0.02 M KMnO4 11 mL

과산화수소 정량분석. 3% H2O2 10 mL + 0.02 M KMnO4 11 mL

과망간산적정법에 의한 과산화수소 정량

 

 

① 3% H2O2(비중 1.01) 10 mL를 피펫으로 정확하게 취하여

100 mL 메스플라스크에 넣고 눈금까지 증류수를 채운다.

② 위 용액 5 mL를 취하여 250 mL 삼각플라스크에 넣고 증류수로 묽혀서

전체가 대략 100 mL 정도로 되게 한 뒤, H2SO4(1:1) 10 mL를 가한다.

③ 삼각플라스크를 상온에서 뷰렛으로부터 0.02 M KMnO4 표준용액을

천천히 떨어뜨리면서 적정하면 과망간산이온의 자주색이 사라짐.

마지막 한 방울에 의하여 희미한 분홍색이 없어지지 않고

30초 이상 지속되는 점이 종말점이다.

0.02 M KMnO4 표준용액 11 mL를 적정했을 때 반응이 완결되었다면

H2O2의 노르말농도의 이론값과 실험값을 구하시오.

 

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[공식] 과산화수소수의 %농도 계산

KMnO4 몰농도 × KMnO4 부피(mL) × (5/2) × H2O2 몰질량 / [과산화수소수 부피(mL) × 과산화수소수 밀도] / 10

= 0.02 × 11 × (5/2) × 34.01 / [0.5 × 1.01] / 10

= 3.7041%

 

( 과산화수소수 10 mL를 100 mL로 묽힌 후, 묽힌 용액 5 mL를 사용했으므로,

실제 사용한 과산화수소수의 부피는 10 / 100 × 5 = 0.5 mL )

 

( 참고: 상세한 계산 과정 https://ywpop.tistory.com/9817 )

 

 

 

 

※ 이 실험은 일반적으로 H2O2의 순도를 표정하는 실험,

즉 정확한 H2O2의 퍼센트 농도를 결정하는 실험이다.

 

이 실험과 무관한 H2O2 용액의 노르말농도는

즉 3% H2O2 용액(d 1.01)의 노르말농도는

링크 글을 참고 [ https://ywpop.tistory.com/21125 ].

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21117 ] 과산화수소 정량분석. 0.3% H2O2 5 mL + 0.02 M KMnO4 8.2 mL

 

 

 

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