30.36 g PCl3 14.18 g Cl2 10.40 g PCl5 percent yield

30.36 g PCl3 14.18 g Cl2 10.40 g PCl5 percent yield

 

 

30.36 g PCl3와 14.18 g Cl2를 반응시켜

10.40 g PCl5를 얻었다. 수득 백분율을 계산하시오.

 

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PCl3의 몰질량 = 137.33 g/mol 이므로,

30.36 g PCl3의 몰수를 계산하면,

30.36 g / (137.33 g/mol) = 0.22107 mol PCl3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol 이므로,

14.18 g / (70.91 g/mol) = 0.19997 mol Cl2

 

 

 

PCl3 + Cl2 → PCl5

 

PCl3 : Cl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

몰수가 더 작은 Cl2가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

생성물의 양은 한계 반응물에 의해 결정되고,

Cl2 : PCl5 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 PCl5의 몰수 = 0.19997 mol

 

 

 

PCl5의 몰질량 = 208.24 g/mol 이므로,

0.19997 mol × (208.24 g/mol) = 41.64 g PCl5

---> 이론적 수득량

 

 

 

수득 백분율을 계산하면,

(10.40 g / 41.64 g) × 100 = 24.98%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

 

 

 

답: 24.98%

 

 

 

 

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