질량으로 계산한 수율과 mol로 계산한 수율

질량으로 계산한 수율과 mol로 계산한 수율

 

 

일반적으로 이론 수율과 실제 수율을 질량(g 또는 kg)으로 나타내어

백분율 수율을 계산한다.

만약 이론 수율과 실제 수율을 mol로 나타내어

백분율 수율을 계산하면 값이 달라지는가?

 

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n = W / M 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

즉, n ∝ W 이므로,

질량으로 계산한 수율과 mol로 계산한 수율은

값이 같을 것으로 예상된다.

 

 

 

 

CH3OH의 수득 백분율 계산 예제에서,

질량으로 계산한 결과는

(285.8 g / 406 g) × 100 = 70.394% 이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/13460 )

 

 

 

> 285.8 g / (32 g/mol) = 8.93125 mol

> 406 g / (32 g/mol) = 12.6875 mol

 

 

 

몰수로 수율을 계산하면,

(8.93125 mol / 12.6875 mol) × 100 = 70.394%

---> 두 계산 결과의 값은 같다.

 

 

 

 

[키워드] 수득 백분율 기준문서, 수율 기준문서, 수득률 기준문서