728x170
한계 반응물. N2 + 3H2 → 2NH3
---------------------------------------------------
▶ 반응 전 각 물질의 개수
> N2: 2개
> H2: 8개
> NH3: 0개
N2 + 3H2 → 2NH3
N2 : H2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비 = 개수비) 이므로,
2개 N2와 반응하는 H2의 개수를 계산하면,
N2 : H2 = 1 : 3 = 2개 : ? 개
? = 3 × 2 = 6개 H2
---> H2는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?
---> H2 = 과잉 반응물. 따라서 N2 = 한계 반응물.
( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )
N2 + 3H2 → 2NH3
생성물의 양은 한계 반응물에 의해 결정되고,
N2 : NH3 = 1 : 2 계수비(= 몰수비 = 개수비) 이므로,
2개 N2가 반응할 때 생성되는 NH3의 개수를 계산하면,
N2 : NH3 = 1 : 2 = 2개 : ? 개
? = 2 × 2 = 4개 NH3
▶ 반응 후 각 물질의 개수
> N2: 0개
> H2: 2개
> NH3: 4개
[키워드] N2 : H2 = 1 : 3 계수비 기준문서, NH3 한계 반응물 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [03장] 화학량론' 카테고리의 다른 글
| 30.36 g PCl3 14.18 g Cl2 10.40 g PCl5 percent yield (1) | 2022.04.29 |
|---|---|
| 0.5413 g 1.396 M HCl 10.00 mL CO2 0.1004 M NaOH 39.96 mL mass percent (0) | 2022.04.29 |
| excess HCl 40.5 g Al H2 gas mol 6.05 g percent yield (0) | 2022.04.29 |
| 질량으로 계산한 수율과 mol로 계산한 수율 (0) | 2022.04.28 |
| 0.1017 g KBrO3 39.75 mL Na2S2O3 (0) | 2022.04.28 |
| 0℃ 1기압에서 33.6 L 에어백 팽창에 필요한 NaN3의 질량(g) (0) | 2022.04.28 |
| 미정계수법 NH3 + Cl2 → N2H4 + NH4Cl (0) | 2022.04.25 |
| 0.075 M HCl 200 mL + 0.030 M Ba(OH)2 200 mL (0) | 2022.04.25 |
댓글