excess HCl 40.5 g Al H2 gas mol 6.05 g percent yield

excess HCl 40.5 g Al H2 gas mol 6.05 g percent yield

 

 

알루미늄 금속을 염산에 넣으면 수소기체가 발생한다.

과량의 염산에 40.5 g 알루미늄을 넣었을 때

얻을 수 있는 수소기체는 몇 mol인가?

수소기체 6.05 g을 얻었다면 수득률은?

 

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알루미늄 금속을 염산에 넣으면 수소기체가 발생한다.

Al + HCl → AlCl3 + H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5560 )

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6586 )

 

 

 

Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로,

40.5 g / (26.98 g/mol) = 1.50 mol Al

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

 

Al : H2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.50 mol Al 반응 시, 생성되는 H2의 몰수를 계산하면,

Al : H2 = 2 : 3 = 1.50 mol : ? mol

 

? = 3 × 1.50 / 2 = 2.25 mol H2

 

 

 

2.25 mol × (2 g/mol) = 4.50 g H2

---> 이론적 수득량

 

 

 

(6.05 g / 4.50 g) × 100 = 134%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

 

---> 수득률은 ‘절대로’ 100% 이상으로 나올 수 없다.