MnO2 0.86 mol HCl 48.2 g Cl2

MnO2 0.86 mol HCl 48.2 g Cl2

 

 

Consider the reaction:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

If 0.86 mole of MnO2 and 48.2 g of HCl react,

which reagent will be used up first?

How many grams of Cl2 will be produced?

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

48.2 g / (36.46 g/mol) = 1.322 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

 

0.86 mol MnO2와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

MnO2 : HCl = 1 : 4 = 0.86 mol : ? mol

 

? = 4 × 0.86 = 3.44 mol HCl

---> HCl은 이만큼 없다, 부족하다?

---> HCl = 한계 반응물.

---> HCl이 먼저 없어진다.

( HCl will be used up first. )

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

한계 반응물이 생성물의 양을 결정하므로,

HCl : Cl2 = 4 : 1 = 1.322 mol : ? mol

 

? = 1.322 / 4 = 0.3305 mol Cl2

 

 

 

Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol 이므로,

0.3305 mol × (70.91 g/mol) = 23.4 g Cl2

( 23.4 g of Cl2 will be produced. )

 

 

 

 

[FAQ] [①24/03/26]