0.03 M CH3COOH 용액에 존재하는 CH3COO^- 이온의 평형 농도

0.03 M CH3COOH 용액에 존재하는 CH3COO^- 이온의 평형 농도

 

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> CH3COOH의 Ka = 1.75×10^(-5)

 

 

 

Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x)(x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C–x ≒ C 라 근사하면,

1.75×10^(-5) = x^2 / 0.03

 

x = [(1.75×10^(-5)) × 0.03]^(1/2)

= 0.000725 M = [H^+] = [CH3COO^-]

 

 

 

답: 7.25×10^(-4) M

 

 

 

 

[참고]

0.03 M × (5/100) = 0.0015 M > 0.000725 M

---> 5% 검증 통과.

 

 

 

[키워드] 아세트산 용액의 pH 기준문서, CH3COOH 용액의 pH 기준문서