0.25 M 과염소산 1.40 L에 존재하는 H^+ 이온의 몰수

0.25 M 과염소산 1.40 L에 존재하는 H^+ 이온의 몰수

0.25 M HClO4 1.40 L에 존재하는 H^+ 이온의 mol수

 

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HClO4(aq) → H^+(aq) + ClO4^-(aq)

 

강산은 100% 이온화된다고 가정하므로,

강산, HClO4의 몰수 = H^+ 이온의 몰수

( 참고: 강산 https://ywpop.tistory.com/5514 )

 

 

 

M × V = mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

(0.25 mol/L) (1.40 L) = 0.35 mol

 

 

 

답: 0.35 mol

 

 

 

> 0.92 M HNO3 6.8 mL: (0.92) (6.8/1000) = 0.0063 mol

 

> 0.085 M HCl 2.6 L: (0.085) (2.6) = 0.22 mol

 

 

 

 

[키워드] 0.25 M HClO4 1.40 L 0.92 M HNO3 6.8 mL 0.085 M HCl 2.6 L