0.01 M NH4Cl 용액의 pH. Kb = 1.8e-5
0.01 M NH4Cl 용액의 가수분해도
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▶ 참고: 0.01 M NH4Cl 용액의 pH
[ https://ywpop.tistory.com/10407 ]
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NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq)
[NH4Cl] = [NH4^+] = 0.01 M
NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)
Kh = Ka = Kw / Kb
= (1.0e-14) / (1.8e-5)
= 5.6e-10
Kh = [NH3] [H3O^+] / [NH4^+]
Kh = (x) (x) / (C–x)
Kh = x^2 / C
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
x = [Kh × C]^(1/2)
= [(5.6e-10) × 0.01]^(1/2)
= 2.4e-6 M = [H3O^+]
pH = –log[H3O^+]
= –log(2.4e-6)
= 5.6
NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)
가수분해도 = [H3O^+] / [NH4^+]
= (2.4e-6) / 0.01
= 0.00024
= 2.4e-4
( 참고 https://ywpop.tistory.com/19593 )
[키워드] 가수분해도 기준문서, 가수분해도 사전
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