0.01 M NH4Cl 용액의 pH. Kb = 1.8e-5

0.01 M NH4Cl 용액의 pH. Kb = 1.8e-5

0.01 M NH4Cl 용액의 가수분해도

 

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▶ 참고: 0.01 M NH4Cl 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/10407 ]

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NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq)

[NH4Cl] = [NH4^+] = 0.01 M

 

 

 

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)

 

Kh = Ka = Kw / Kb

= (1.0e-14) / (1.8e-5)

= 5.6e-10

 

 

 

Kh = [NH3] [H3O^+] / [NH4^+]

 

Kh = (x) (x) / (C–x)

 

Kh = x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

x = [Kh × C]^(1/2)

= [(5.6e-10) × 0.01]^(1/2)

= 2.4e-6 M = [H3O^+]

 

 

 

pH = –log[H3O^+]

= –log(2.4e-6)

= 5.6

 

 

 

 

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)

 

가수분해도 = [H3O^+] / [NH4^+]

= (2.4e-6) / 0.01

= 0.00024

= 2.4e-4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/19593 )

 

 

 

 

[키워드] 가수분해도 기준문서, 가수분해도 사전