C6H4O2 2.200 g 7.854 kJ/℃ 23.44℃ 30.57℃

C6H4O2 2.200 g 7.854 kJ/℃ 23.44℃ 30.57℃

 

 

A 2.200 g sample of quinone (C6H4O2) is burned in a bomb calorimeter

whose total heat capacity is 7.854 kJ/℃.

The temperature of the calorimeter increases from 23.44℃ to 30.57℃.

a) What is the heat of combustion per gram of quinone?

b) Per mole of quinone?

 

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▶ 참고: 열용량과 비열

[ https://ywpop.tistory.com/2897 ]

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통열량계가 흡수한 열(+q) = 퀴논의 연소열(–q)

 

 

 

q = C Δt

= (7.854 kJ/℃) (30.57 – 23.44 ℃)

= (7.854) (30.57 – 23.44)

= 55.999 kJ

= 56.00 kJ

---> 통열량계가 흡수한 열

 

 

 

퀴논의 연소열 = –56.00 kJ 이므로,

–56.00 kJ / 2.200 g

= –25.45 kJ/g

---> a) 답

 

 

 

C6H4O2의 몰질량 = 6(12) + 4(1) + 2(16) = 108 g/mol 이므로,

(–25.45 kJ/g) (108 g / 1 mol) = –2749 kJ/mol

---> b) 답

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12262 ] 1.231 g 나프탈렌의 연소열

 

 

 

[키워드] 퀴논 기준문서, 퀴논의 연소열 기준문서