ΔH 계산. 2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g) 표준생성엔탈피

ΔH 계산. 2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g) 표준생성엔탈피

 

 

다음 자료로부터 B2H6(g) 합성에 대한 표준 생성 엔탈피를 구하시오.

1) B2O3(s) + 3H2O(g) → B2H6(g) + 3O2(g) ... ΔH° = 1941 kJ/mol

2) 2B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ... ΔH° = –2368 kJ/mol

3) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ... ΔH° = –241.8 kJ/mol

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

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표준 생성 엔탈피의 정의로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 )

 

다음 반응식을 작성한다. (작성할 줄 알아야 한다.)

2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

 

 

 

1)식은 타킷의 B2H6(g)에 맞춰, 그대로 사용한다.

1) B2O3(s) + 3H2O(g) → B2H6(g) + 3O2(g) ... ΔH° = 1941 kJ/mol

 

 

2)식은 타킷의 2B(s)에 맞춰, 그대로 사용한다.

2) 2B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ... ΔH° = –2368 kJ/mol

 

 

3)식은 타깃의 3H2(g)에 맞춰, ×3 한다.

4) 3H2(g) + 3/2 O2(g) → 3H2O(g) ... ΔH° = 3(–241.8) kJ/mol

 

 

 

그러고 나서

1), 2), 4)식을 더하면, shows target...

 

.. B2O3(s) + 3H2O(g) → B2H6(g) + 3O2(g) ... ΔH° = 1941 kJ/mol

.. 2B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ... ΔH° = –2368 kJ/mol

+) 3H2(g) + 3/2 O2(g) → 3H2O(g) ... ΔH° = 3(–241.8) kJ/mol

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.. 2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g) ... ΔH° = ? kJ/mol

 

 

 

? = (1941) + (–2368) + 3(–241.8) = –1152.4 kJ/mol

 

 

 

답: –1152.4 kJ/mol

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[참고] 일반적인 반응 엔탈피 값으로 계산하면,

1) B2O3(s) + 3H2O(g) → B2H6(g) + 3O2(g) ... ΔH° = +2035 kJ/mol

2) 2B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ... ΔH° = –1273 kJ/mol

 

? = (2035) + (–1273) + 3(–241.8) = +36.6 kJ/mol

---> 일반적인 B2H6(g)의 표준생성엔탈피 ≈ +36 kJ/mol

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14943 ] 2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g)

 

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[키워드] bob ross 기준문서, 2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g) 기준문서