1.221 g C6H5COOH 1.370 kg water –3227 kJ/mol 1365 J/℃
High-purity benzoic acid (C6H5COOH; ΔH_rxn for combustion = –3227 kJ/mol)
is used as a standard for calibrating bomb calorimeters.
A 1.221 g sample burns in a calorimeter (heat capacity = 1365 J/℃)
that contains exactly 1.370 kg of water.
What temperature change is observed?
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C6H5COOH의 몰질량 = 122.12 g/mol 이므로,
1.221 g / (122.12 g/mol) = 0.009998 mol C6H5COOH
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
0.009998 mol × (3227 kJ/mol) = 32.26 kJ
---> 1.221 g C6H5COOH 태울 때 발생하는 열
---> 이 열을 열량계(cal)와 물(water)이 나눠서 흡수한다.
q = C m Δt
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )
q = [C_cal Δt] + [C_water m Δt]
32260 J = [(1365 J/℃) Δt] + [(4.184 J/g•℃) (1370 g) Δt]
32260 = 1365x + 5732x = 7097x
x = 32260 / 7097 = 4.55℃
답: 4.55℃
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