1.221 g C6H5COOH 1.200 kg water –3227 kJ/mol 1365 J/℃
High-purity benzoic acid (C6H5COOH; ΔH_rxn for combustion = –3227 kJ/mol)
is used as a standard for calibrating bomb calorimeters.
A 1.221 g sample burns in a calorimeter (heat capacity = 1365 J/℃)
that contains exactly 1.200 kg of water.
What temperature change is observed?
1.221 g 벤조산 C6H5COOH을 1.200 kg 물을 포함하고 있는
열량계에 넣고 연소시켰다. 이때 온도변화는?
(벤조산의 반응열은 3227 kJ/mol, 물을 제외한 열량계의 열용량은 1365 J/℃)
---------------------------------------------------
C6H5COOH의 몰질량 = 122.12 g/mol 이므로,
1.221 g / (122.12 g/mol) = 0.009998 mol C6H5COOH
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
0.009998 mol × (3227 kJ/mol) = 32.26 kJ
---> 1.221 g C6H5COOH 태울 때 발생하는 열
---> 이 열을 열량계(cal)와 물(water)이 나눠서 흡수한다.
q = C m Δt
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )
C6H5COOH 연소열 = [열량계가 흡수한 열] + [물이 흡수한 열]
q = [C_cal Δt] + [C_water m Δt]
32260 J = [(1365 J/℃) Δt] + [(4.184 J/g•℃) (1200 g) Δt]
32260 = 1365x + 5021x = 6386x
x = 32260 / 6386 = 5.05℃
답: 5.05℃
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8471 ] 물을 제외한 열량계만의 열용량. 0.752 g 벤조산 물 1.00 kg 3.60℃ 상승
[키워드] 열량계와 물 기준문서, 1.221 g benzoic acid C6H5COOH MW 122.12 g/mol 1.200 kg water, 1.221 g C6H5COOH MW 122.12 g/mol 1.200 kg water, 나눠서 흡수 기준문서, 나눠 흡수 기준문서
'일반화학 > [05장] 열화학' 카테고리의 다른 글
| 20℃ 물 100 g을 –10℃ 얼음으로 (cal) (0) | 2022.04.17 |
|---|---|
| 18.2℃ 물을 35℃, 24.4 mL 물속에, 최종온도 23.5℃ (0) | 2022.04.15 |
| 2 kg metal 20.0℃ 40.0℃ 1.2 kcal (0) | 2022.04.15 |
| ΔH 계산. 2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g) 표준생성엔탈피 (0) | 2022.04.14 |
| 1.221 g C6H5COOH 1.370 kg water –3227 kJ/mol 1365 J/℃ (0) | 2022.04.13 |
| 물 38.7 g을 25.4℃에서 48.7℃로 온도 증가에 필요한 열(cal) (0) | 2022.04.13 |
| 100 g 물의 온도를 20℃ 올리는데 필요한 에너지(kJ) (0) | 2022.04.12 |
| 500.0 g iron 10.0℃ water 400.0 g 90.0℃ (0) | 2022.04.10 |
댓글