4 mol 부탄 완전연소 시 발생하는 수증기의 질량(g)

4 mol 부탄 완전연소 시 발생하는 수증기의 질량(g)

 

 

360 g H2O 생성에 필요한 C4H10의 몰수(mol)

 

 

 

C4H10 연소 반응식

2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,

360 g / (18 g/mol) = 20 mol H2O

 

 

 

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

 

C4H10 : H2O = 2 : 10 = 1 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

C4H10 : H2O = 1 : 5 = ? mol : 20 mol

 

? = 20 / 5 = 4 mol C4H10

 

 

 

답: 4 mol

 

 

 

 

[참고] C4H10의 몰질량 = 4(12) + 10(1) = 58 g/mol 이므로,

4 mol × (58 g/mol) = 232 g C4H10

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2024/03/c4h10-1-nm3-h2onm3.html ]

부탄가스(C4H10) 1 Nm3 완전연소 시 생성되는 H2O(Nm3)

 

 

 

[키워드] 부탄 연소 계산 기준문서, 뷰테인 연소 계산 기준문서, butane 연소 계산 기준문서, C4H10 연소 계산 기준문서, 부탄 연소 기준문서, 뷰테인 연소 기준문서, butane 연소 기준문서, C4H10 연소 기준문서