1.50 g NaNO3 NaCl mixture 100 mL water 0.500 M AgNO3 0.641 g white solid

1.50 g NaNO3 NaCl mixture 100 mL water 0.500 M AgNO3 0.641 g white solid

 

 

질산 소듐과 염화 소듐 혼합물 1.50 g이 있다.

이 혼합물을 100 mL 물에 녹이고

과량의 0.500 M 질산 은 용액을 가했다.

결과 흰색 고체가 생겼는데,

이것을 모아 건조하고 측정하였더니 질량이 0.641 g이었다.

미지 혼합물에서 염화 소듐의 백분율을 계산하라.

 

 

A mixture contains 1.50 g of NaCl and NaNO3.

When this mixture is dissolved in 100. mL of water

and precipitated with 0.500 M AgNO3,

a 0.641 g of white solid precipitated out.

What is the % by mass of NaCl in the original mixture?

 

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분자 반응식

NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)

 

 

알짜 이온 반응식

Cl^-(aq) + Ag^+(aq) → AgCl(s)

 

 

 

AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol 이므로,

0.641 g / (143.32 g/mol) = 0.0044725 mol AgCl

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

NaCl : AgCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0044725 mol AgCl = 0.0044725 mol NaCl

 

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

0.0044725 mol × (58.44 g/mol) = 0.26137 g NaCl

 

 

 

(0.26137 g / 1.50 g) × 100 = 17.4%

---> % by mass of NaCl

 

 

 

답: 17.4%

 

 

 

 

[키워드] NaNO3 NaCl mixture 1.50 g 100 mL water excess 0.500 M AgNO3 0.641 g