0℃, 1기압 6.4 g 메탄올 연소 계산 문제

0℃, 1기압 6.4 g 메탄올 연소 계산 문제

 

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CH3OH의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

6.4 g / (32 g/mol) = 0.2 mol CH3OH

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

메탄올 연소 반응식

2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 )

 

 

 

2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O

 

CH3OH : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.2 mol CH3OH 연소에 필요한 O2의 몰수를 계산하면,

CH3OH : O2 = 2 : 3 = 0.2 mol : ? mol

 

? = 3 × 0.2 / 2 = 0.3 mol O2 필요

 

 

 

 

CH3OH : H2O = 2 : 4 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

CH3OH : H2O = 1 : 2 = 0.2 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.2 = 0.4 mol H2O

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,

0.4 mol × (18 g/mol) = 7.2 g H2O 생성

 

 

 

 

CH3OH : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 CO2의 몰수 = 0.2 mol

 

 

 

0℃, 1기압에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

0.2 mol × (22.4 L / 1 mol) = 4.48 L CO2 생성

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17567 ] 64 g 메탄올이 완전연소되면 몇 g의 물이 생성되는가?

 

 

 

[키워드] 메탄올 연소 계산 기준문서, CH3OH 연소 계산 기준문서, 메탄올 연소 기준문서, CH3OH 연소 기준문서