0.440 g H2SO3 react 0.150 M KMnO4
0.440 g H2SO3를 포함하는 용액과
반응하는데 필요한 0.150 M KMnO4 용액은 몇 mL인가?
How many milliliters of 0.150 M KMnO4 are required
to react with a solution that contains 0.440 g of H2SO3?
---------------------------------------------------
H2SO3의 몰질량 = 82.08 g/mol 이므로,
0.440 g / (82.08 g/mol) = 0.00536 mol H2SO3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
5H2SO3 + 2MnO4^- → 5SO4^2- + 2Mn^2+ + 4H^+ + 3H2O
H2SO3 : MnO4^- = 5 : 2 = 0.00536 mol : ? mol
? = 2 × 0.00536 / 5 = 0.002144 mol MnO4^-
0.002144 mol / (0.150 mol/L) = 0.0143 L
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
답: 14.3 mL
[참고]
5H2SO3 + 2MnO4^- → 5SO4^2- + 2Mn^2+ + 4H^+ + 3H2O
2MnO4^- + 5H2SO3 → 2Mn^2+ + 5SO4^2- + 4H^+ + 3H2O
> MnO4^- is an oxidizing agent.
> H2SO3 is a reducing agent.
[키워드] redox H2SO3 + KMnO4, redox KMnO4 + H2SO3, redox H2SO3 + MnO4^-, redox MnO4^- + H2SO3
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