2.00×10^(-8) M HCl 용액의 pH
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▶ 참고: 매우 묽은 염산 용액의 pH
[ https://ywpop.tistory.com/4214 ]
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[H^+] = [물의 H^+ 이온] + [HCl의 H^+ 이온]
= (1.0×10^(-7) M) + (2.00×10^(-8) M)
= 1.2×10^(-7) M
pH = –log[H^+]
= –log(1.2×10^(-7))
= 6.92
답: pH = 6.92
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11534 ] 5.0×10^(-8) M HCl 용액의 pH
[키워드] 매우 묽은 기준문서, 매우 묽은 염산 기준문서, 매우 묽은 강산 기준문서
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