728x170
0.120 M 메틸아민(CH3NH2)의 평형 농도. pH 11.471
pH 11.471 0.120 M CH3NH2
pH가 11.471이고, 메틸아민(CH3NH2)의 처음 농도가 0.120 M일 때,
메틸아민의 평형 농도는?
---------------------------------------------------
▶ 참고: 0.160 M 메틸아민(CH3NH2)의 평형 농도. pH 11.6
[ https://ywpop.tistory.com/18445 ]
---------------------------------------------------
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
평형에서 x의 농도는 주어진 용액의 pH로 계산한다.
pH + pOH = 14.00
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )
pOH = 14.00 – pH = 14.00 – 11.471 = 2.529
pOH = –log[OH^-] = 2.529
[OH^-] = 10^(-2.529) M = x
평형에서 메틸아민의 농도를 계산하면,
C–x = 0.120 – (10^(-2.529)) = 0.117 M
답: 0.117 M
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
| 1.0×10^(-8) M HCl 용액 속 H^+, OH^-, Cl^- 농도 비교 (0) | 2022.04.01 |
|---|---|
| 일양성자산 1.0 M HA 용액의 H^+ 농도(M) (1) | 2022.03.31 |
| pH 3.00 HCl 용액 2.0 mL + pH 10.00 NaOH 용액 3.0 mL (0) | 2022.03.31 |
| 2.00×10^(-8) M HCl 용액의 pH (0) | 2022.03.29 |
| 0.125 M H2SO4 용액 24.2 mL 중화에 필요한 0.151 N NaOH 용액의 부피 (1) | 2022.03.24 |
| 0.125 N H2SO4 용액 24.2 mL 중화에 필요한 0.151 N NaOH 용액의 부피 (0) | 2022.03.24 |
| H2SO4 용액 25.00 mL 중화에 0.1021 M NaOH 용액 27.34 mL 필요 (0) | 2022.03.24 |
| 0.141 M H3PO4 용액 14.2 mL 중화에 필요한 0.105 M NaOH 용액의 부피 (0) | 2022.03.24 |
댓글