H2SO4 용액 25.00 mL 중화에 0.1021 M NaOH 용액 27.34 mL 필요
H2SO4 용액 25.00 mL 중화에
0.1021 M NaOH 용액 27.34 mL가 필요하다.
H2SO4 용액의 몰농도와 노르말농도를 계산하시오.
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H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 : NaOH = 1 : 2 반응
aMV = bM’V’
M(산 농도) × V(산 부피) = M’(염기 농도) × V’(염기 부피)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )
(2) (? M) (25.00 mL) = (1) (0.1021 M) (27.34 mL)
? = [(1) (0.1021) (27.34)] / [(2) (25.00)] = 0.05583 M
H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )
0.05583 M × 2 = 0.1117 N
답: 0.05583 M, 0.1117 N
[키워드] H2SO4 25.00 mL 0.1021 M NaOH 27.34 mL
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