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0.01 N CH3COOH가 18% 해리될 때 수용액의 pH
약산인 0.01N-CH3COOH가 18%해리될 때 수용액의 pH는?
① 약 2.15
② 약 2.25
③ 약 2.45
④ 약 2.75
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CH3COOH는 1가산이므로,
0.01 N = 0.01 M
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )
해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )
[H^+]_평형 = [HA]_초기 × (해리 백분율 / 100)
= 0.01 × (18 / 100)
= 0.0018 M
pH = –log[H^+]
= –log(0.0018)
= 2.7447
답: ④ 약 2.75
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