0.01 N CH3COOH가 18% 해리될 때 수용액의 pH
약산인 0.01N-CH3COOH가 18%해리될 때 수용액의 pH는?
① 약 2.15
② 약 2.25
③ 약 2.45
④ 약 2.75
---------------------------------------------------
CH3COOH는 1가산이므로,
0.01 N = 0.01 M
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )
해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )
[H^+]_평형 = [HA]_초기 × (해리 백분율 / 100)
= 0.01 × (18 / 100)
= 0.0018 M
pH = –log[H^+]
= –log(0.0018)
= 2.7447
답: ④ 약 2.75
반응형
그리드형(광고전용)
'공학&기술 > 수질환경기사' 카테고리의 다른 글
| 0.025 N 과망간산칼륨 농도계수 0.025 N 수산나트륨 10 mL (0) | 2022.02.26 |
|---|---|
| 25℃ 4 atm 메탄가스 15 kg 저장 탱크의 부피(m3) (0) | 2022.02.26 |
| 아세트산(CH3COOH) 120 mg/L 용액의 pH (2) | 2022.02.24 |
| 25℃, 2기압의 메탄가스 40 kg을 저장하는데 필요한 탱크의 부피(m3) (0) | 2022.02.24 |
| NO3^-(질산성 질소) 0.1 mg N/L 표준원액을 KNO3로 제조 (2) | 2022.02.05 |
| 유량 5000 m3 폐수 방류 BOD 4 mg/L 유량 400000 m3 하천 (1) | 2022.02.02 |
| 에탄올 300 mg/L가 함유된 폐수의 이론적 COD값 (0) | 2022.02.01 |
| 20℃ 5일 BOD 50 mg/L인 하수의 2일 BOD k = 0.23 (0) | 2022.01.30 |
댓글