CuSO4(aq) 전기분해 1.0 A 32분 10초

CuSO4(aq) 전기분해 1.0 A 32분 10초

 

 

백금 전극을 이용하여

황산구리(II) 수용액을 전기분해하였다.

1.0 A 전류를 32분 10초 통할 때

음극(cathode)의 질량은 몇 g 변하는가?

 

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구리의 환원반응

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

---> 이동한 전자의 몰수 = 2

 

 

 

Q = It

= (1.0) (32×60 + 10)

= 1930 C

 

 

 

“1930 C → 전자의 몰수 → 구리의 몰수 → 구리의 질량” 순으로 환산하면,

(1930 C) (1 mol / 96500 C) (1 mol Cu / 2 mol e^-) (63.55 g / 1 mol)

= (1930) (1 / 96500) (1 / 2) (63.55)

= 0.64 g Cu

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

 

 

답: 0.64 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18965 ] CuSO4 수용액을 10 A 전류로 32분 10초 동안 전기분해시켰다. 음극에서 석출되는 Cu의 질량은 몇 g인가? (단, Cu의 원자량은 63.6)

 

 

 

[키워드] 황산구리 수용액의 전기분해, CuSO4 전기분해 기준문서, 황산구리 전기분해 기준문서