산화수법. Co^2+ + MnO4^- + H^+ → Co^3+ + Mn^2+ + H2O
redox balance. Co^2+ + MnO4^- + H^+ → Co^3+ + Mn^2+ + H2O
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▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)
[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
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[1] 산화수가 변한 원자를 확인한다.
산화: Co^2+ → Co^3+
> Co의 산화수는 +2에서 +3으로, 1만큼 증가, Co^2+는 산화됨.
환원: MnO4^- → Mn^2+
> Mn의 산화수는 +7에서 +2로, 5만큼 감소, MnO4^-는 환원됨.
[2] 증가한 산화수와 감소한 산화수가 같도록 계수를 맞춘다.
( 이때 산화수가 변한 원자의 개수도 같아야 된다. )
산화: 5Co^2+ → 5Co^3+
환원: MnO4^- → Mn^2+
[3] 나머지 원자의 개수를 맞춘다.
단, (O와) H의 개수는 가장 나중에 맞춘다.
5Co^2+ + MnO4^- + H^+ → 5Co^3+ + Mn^2+ + H2O
O의 개수를 맞추면,
5Co^2+ + MnO4^- + H^+ → 5Co^3+ + Mn^2+ + 4H2O
0 + 4 + 0 = 0 + 0 + 4
H의 개수를 맞추면,
5Co^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Co^3+ + Mn^2+ + 4H2O
0 + 0 + 8 = 0 + 0 + 8
5Co^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Co^3+ + Mn^2+ + 4H2O
> MnO4^- is an oxidizing agent, Co^2+ is a reducing agent.
[키워드] redox Co^2+ + MnO4^-, redox MnO4^- + Co^2+
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