난용성염의 용해도와 이온 세기

난용성염의 용해도와 이온 세기

난용성염 용액에 비활성염을 가하면

 

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예를 들어,

CaSO4 용액에 비활성염인 KNO3를 가하면,

CaSO4의 용해도가 증가한다.

 

비활성염을 가하면,

용액의 이온 세기(ionic strength)가 증가하기 때문에

난용성염의 용해도가 증가한다.

( 참고: 이온 세기 https://ywpop.tistory.com/9041 )

 

 

 

 

[참고] 비활성염

> 상식: 화학에서 비활성 또는 불활성은 반응성이 (거의) 없다는 의미.

즉, “활성≡반응”이므로, “비활성≡비반응”, “不활성≡不반응”

예) 비활성 기체, He, Ne 등.

 

> 기존 용액에 존재하는 화학종과 반응하지 않는 염을 비활성염이라 한다.

> 가용성염이면서 또한 공통이온을 포함하지 않는 염.

 

 

 

 

CaSO4 결정은

Ca^2+ 이온과 SO4^2- 이온의 정전기적 인력에 의해 생성된다.

 

KNO3를 가하면,

Ca^2+ 이온 주변에는 NO3^- 이온이 자리하고(둘러싸고)

SO4^2- 이온 주변에는 K^+ 이온이 자리하여

이온 분위기(ionic atmosphere)가 형성된다.

 

 

 

 

 

 

이온 분위기는

Ca^2+ 이온과 SO4^2- 이온 사이의 정전기적 인력을 감소시켜

CaSO4 결정이 생성되는 것을 방해한다.

이 때문에 CaSO4의 용해도가 증가하는 것이다.

 

 

 

 

용액의 이온 세기가 증가할수록

이온 분위기의 전하가 증가하고

(난용성염의) 양이온과 음이온 사이의 인력을 감소시킨다.

 

이온 세기를 증가시키면

난용성염이 이온으로 해리하는 과정을 촉진시킨다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19218 ] Hg2(IO3)2 포화용액에 KNO3를 첨가하면 용해도가 증가

 

 

 

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