BaCO3의 몰용해도. 0.1 M CO3^2- 용액에서

BaCO3의 몰용해도. 0.1 M CO3^2- 용액에서

Ksp = 8.1×10^(-9)

 

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▶ 참고: Ksp와 몰용해도

[ https://ywpop.tistory.com/8434 ]

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BaCO3(s) ⇌ Ba^2+(aq) + CO3^2-(aq)

Ksp = (s) (s) = 8.1×10^(-9)

 

s = [8.1×10^(-9)]^(1/2)

= 9.0×10^(-5) M

---> 순수한 물에서 BaCO3의 몰용해도

 

 

 

0.1 M CO3^2- 용액에서

Ksp = (s) (s + 0.1) = 8.1×10^(-9)

 

 

s <<< 0.1 이므로,

s + 0.1 ≒ 0.1 이라 근사처리하면,

(s) (0.1) = 8.1×10^(-9)

 

s = [8.1×10^(-9)] / 0.1

= 8.1×10^(-8) M

 

 

 

답: 8.1×10^(-8) M

 

 

 

 

[키워드] BaCO3의 몰용해도 기준문서