묽은 용액일수록 이온화도는 증가

묽은 용액일수록 이온화도는 증가

 

 

묽은 용액일수록 약산의 이온화도는 증가한다.

묽은 용액일수록 약염기의 이온화도는 증가한다.

그 이유는?

 

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약산의 이온화 반응식과 이온화도는 다음과 같다.

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

 

 

이온화도 = [H^+]_평형 / [HA]_초기

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3146 )

 

 

 

반응식에서 “⇌” 기호는

HA의 이온화 과정과

HA(aq) → H^+(aq) + A^-(aq)

 

그 반대인 이온의 재결합(회합) 과정이

H^+(aq) + A^-(aq) → HA(aq)

 

끓임없이 일어나고 있다는 것을 의미한다.

 

 

 

여기서, 이온의 재결합 과정은

이온화된 H^+ 이온이

주변에 존재하는 A^- 이온과 충돌하면 일어난다.

H^+(aq) + A^-(aq) → HA(aq)

 

 

 

만약 약산이 많이 존재하는 진한 용액 조건이라면,

약산에서 이온화된 H^+ 이온과 A^- 이온 또한 많이 존재하므로,

그만큼 H^+ 이온과 A^- 이온은 쉽게(자주) 충돌할 수 있을 것이다.

 

이온의 충돌은 재결합을 의미하고,

재결합은 이온화도의 감소를 의미한다.

 

 

 

반대로,

만약 약산이 약간 존재하는 묽은 용액 조건이라면,

약산에서 이온화된 H^+ 이온과 A^- 이온 또한 약간 존재하므로,

그만큼 H^+ 이온과 A^- 이온이 충돌할 가능성은 감소할 것이다.

 

충돌을 하지 않으면 이온 상태가 유지되고,

이온 상태가 유지된다는 것은 이온화도의 증가를 의미한다.

 

이온화도 = [H^+]_평형 / [HA]_초기

 

 

 

정리하면,

묽은 용액에서는 약산이 일단 한 번 이온화되면,

H^+ 이온과 A^- 이온이 다시 만나서

재결합할 수 있는 확률이 낮아지기 때문에

이온화도가 증가한다고 설명할 수 있다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/20170 ] 오스트발트의 희석률. 약산도 무한 희석시키면, 거의 100% 이온화된다

 

 

 

[키워드] 이온화도 증가 기준문서, 묽은 용액 기준문서, 약산의 이온화도 기준문서