Calculate the [H^+]. [OH^-] = 3.6×10^(-15) M

Calculate the [H^+]. [OH^-] = 3.6×10^(-15) M

 

 

Calculate the [H^+] of each of the following solutions at 25℃.

Identify each solution as neutral, acidic, or basic.

a) [OH^-] = 1.5 M

b) [OH^-] = 3.6×10^(-15) M

c) [OH^-] = 1.0×10^(-7) M

d) [OH^-] = 7.3×10^(-4) M

 

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▶ 참고: pH 값, 산도의 측정

[ https://ywpop.tistory.com/2706 ]

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아래 식을 알고 있는지 체크하는 매우 단순한 계산 문제이다.

 

▶ [H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14)

 

▶ [H^+] = (1.0×10^(-14)) / [OH^-]

 

▶ pH = –log[H^+]

 

 

 

 

a) [OH^-] = 1.5 M

[H^+] = (1.0×10^(-14)) / (1.5)

= 6.67×10^(-15) M

 

 

pH = –log(6.67×10^(-15))

= 14.18

---> basic

 

 

 

 

b) [OH^-] = 3.6×10^(-15) M

[H^+] = (1.0×10^(-14)) / (3.6×10^(-15))

= 2.78 M

 

 

pH = –log(2.78)

= –0.444

---> acidic

 

 

 

 

c) [OH^-] = 1.0×10^(-7) M

[H^+] = (1.0×10^(-14)) / (1.0×10^(-7))

= 1.0×10^(-7) M

 

 

pH = –log(1.0×10^(-7))

= 7.0

---> neutral

 

 

 

 

d) [OH^-] = 7.3×10^(-4) M

[H^+] = (1.0×10^(-14)) / (7.3×10^(-4))

= 1.37×10^(-11) M

 

 

pH = –log(1.37×10^(-11))

= 10.86

---> basic

 

 

 

 

[참고] [H^+] = 8.3×10^(-16) M인 용액의 [OH^-] 계산

Calculate the [OH^-] of each of the following solutions at 25℃.

Identify each solution as neutral, acidic, or basic.

b) [H^+] = 8.3×10^(-16) M

 

 

[OH^-] = (1.0×10^(-14)) / [H^+]

= (1.0×10^(-14)) / (8.3×10^(-16))

= 12.05 M

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – (–log(12.05))

= 15.08

---> basic

 

 

 

 

[키워드] 매우 묽은 [OH^-] 용액 기준문서, 매우 묽은 [H^+] 용액 기준문서, 매우 묽은 [OH^-] 기준문서, 매우 묽은 [H^+] 기준문서