Ba(OH)2 Sr(OH)2 2.5 g 1 L pH 12.61

Ba(OH)2 Sr(OH)2 2.5 g 1 L pH 12.61

 

 

Ba(OH)2, Sr(OH)2 각각 2.5 g을 물에 녹여 용액 1 L를 만들었다.

용액의 pH가 12.61이면, 고체는 무엇인가?

 

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pOH = 14 – 12.61 = 1.39

 

[OH^-] = 10^(-1.39) = 0.04074 M

 

 

 

Ba(OH)2, Sr(OH)2, 둘 다 강염기.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10085 )

 

 

 

Ba(OH)2의 몰질량 = 171.34 g/mol 이므로,

2.5 g / (171.34 g/mol) = 0.01459 mol Ba(OH)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

0.01459 mol / 1 L = 0.01459 M Ba(OH)2

---> 0.02918 M OH^-

 

 

 

Sr(OH)2의 몰질량 = 121.63 g/mol 이므로,

2.5 g / (121.63 g/mol) = 0.02055 mol Sr(OH)2

 

0.02055 mol / 1 L = 0.02055 M Sr(OH)2

---> 0.0411 M OH^-

 

 

 

답: Sr(OH)2