redox balance Cr(OH)3 + Cl2 → CrO4^2- + Cl^- (basic)

redox balance Cr(OH)3 + Cl2 → CrO4^2- + Cl^- (basic)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cr(OH)3 → CrO4^2- (Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Cr(OH)3는 산화됨.)

환원: Cl2 → Cl^- (Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨.)

> Cl2 is an oxidizing agent (산화제).

> Cr(OH)3 is a reducing agent (환원제).

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cr(OH)3 + H2O → CrO4^2- + 5H^+

환원: Cl2 → 2Cl^-

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cr(OH)3 + H2O → CrO4^2- + 5H^+ + 3e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Cr(OH)3 + H2O → CrO4^2- + 5H^+ + 3e^- (×2)

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^- (×3)

 

산화: 2Cr(OH)3 + 2H2O → 2CrO4^2- + 10H^+ + 6e^-

환원: 3Cl2 + 6e^- → 6Cl^-

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 2H2O → 2CrO4^2- + 6Cl^- + 10H^+

( 산성 조건이면, 여기서 완성. )

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 2H2O + 10OH^- → 2CrO4^2- + 6Cl^- + 10H^+ + 10OH^-

2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 2H2O + 10OH^- → 2CrO4^2- + 6Cl^- + 10H2O

 

2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10OH^- → 2CrO4^2- + 6Cl^- + 8H2O

 

2Cr(OH)3(s) + 3Cl2(g) + 10OH^-(aq) → 2CrO4^2-(aq) + 6Cl^-(aq) + 8H2O(l)

 

 

 

 

[키워드] redox Cr(OH)3 + Cl2, redox Cl2 + Cr(OH)3, redox Cr(OH)3(s) + Cl2(g), redox Cl2(g) + Cr(OH)3(s)