85.3 g KOH 42.7 g H2SO4 K2SO4 H2O mass

85.3 g KOH 42.7 g H2SO4 K2SO4 H2O mass

 

 

85.3 g KOH(aq)와 42.7 g H2SO4(aq)의 반응으로

생성되는 K2SO4와 H2O의 질량

 

 

If 42.7 g H2SO4 is reacted with 85.3 g KOH,

how many grams of K2SO4 are produced?

 

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> KOH의 몰질량 = 56.11 g/mol

> H2SO4 = 98.08

> K2SO4 = 174.26

> H2O = 18.02

 

 

 

> 85.3 g / (56.11 g/mol) = 1.52 mol KOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

> 42.7 / 98.08 = 0.435 mol H2SO4

 

 

 

균형 맞춘 반응식

H2SO4(aq) + 2KOH(aq) → K2SO4(aq) + 2H2O(l)

 

H2SO4 : KOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.435 mol H2SO4와 반응하는 KOH의 몰수를 계산하면,

H2SO4 : KOH = 1 : 2 = 0.435 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.435 = 0.870 mol KOH

---> KOH는 이만큼 있다, 남는다?

---> KOH = 과잉 반응물, H2SO4 = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

H2SO4 : K2SO4 : H2O = 1 : 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.435 mol H2SO4 반응 시 생성되는

> K2SO4의 몰수 = 1 × 0.435 mol = 0.435 mol

> H2O의 몰수 = 2 × 0.435 mol = 0.870 mol

 

 

 

> 0.435 mol × (174.26 g/mol) = 75.8 g K2SO4

> 0.870 × 18.02 = 15.7 g H2O