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완충 용액이 2배로 희석되었을 때 pH가 변하는가
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완충 용액의 pH를 계산하는
Henderson-Hasselbalch 식을 보면,
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
완충 용액의 pH는 오로지
“[짝염기] / [약산]” 항에 의존하므로,
즉 약산과 짝염기의 몰농도 비,
또는 약산과 짝염기의 몰수 비에 의존하므로,
완충 용액을 2배로 희석시키더라도,
즉 완충 용액의 부피가 변하더라도
약산과 짝염기의 몰수는 그대로 이기 때문에,
완충 용액의 pH는 변하지 않는다.
즉, 이말은
약산 또는 짝염기의 몰수가 변해야
완충 용액의 pH가 변한다.
[키워드] 완충 용액을 희석 기준문서, 완충 용액 희석 기준문서, 완충 용액 묽힘 기준문서
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