pH 8.00 완충용액에서 Fe(OH)2의 몰용해도

pH 8.00 완충용액에서 Fe(OH)2의 몰용해도

 

 

Calculate the molar solubility of Fe(OH)2

in a buffer solution that has a pH of 8.00.

 

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> Fe(OH)2의 Ksp = 7.9×10^(-16)

( 계산에 사용한 Ksp 값에 따라 정답은 다를 수 있다. )

 

 

 

pH + pOH = 14

 

pOH = 14 – 8.00 = 6.00

 

pOH = –log[OH^-] = 6.00 이므로,

[OH^-] = 10^(-6.00) M

 

 

 

Fe(OH)2(s) ⇌ Fe^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ksp = [Fe^2+] [OH^-]^2

 

 

 

[Fe^2+] = Ksp / [OH^-]^2

= 7.9×10^(-16) / [10^(-6.00)]^2

= 0.000790 M

= 7.90×10^(-4) M

= [Fe(OH)2]

 

 

 

답: 7.90×10^(-4) M

 

 

 

 

[참고] Ksp = 1.6×10^(-14) 이라면,

[Fe(OH)2] = 1.6×10^(-14) / [10^(-6.00)]^2

= 0.016 = 1.6×10^(-2) M

 

 

 

 

[참고]

Calculate the molar solubility of Fe(OH)2

in a buffer solution that has a pH of 8.49.

단, Ksp = 4.87×10^(-17)

 

> pOH = 14 – 8.49 = 5.51

> [OH^-] = 10^(-5.51) M

> [Fe^2+] = (4.87×10^(-17)) / [10^(-5.51)]^2

= 5.10×10^(-6) M = [Fe(OH)2]

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/ph-945-feoh2.html ]

pH 9.45 완충용액에서 Fe(OH)2의 몰용해도

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/ph-1000-feoh2.html ]

pH 10.00 완충용액에서 Fe(OH)2의 몰용해도

 

 

 

[키워드] 완충용액에서 Fe(OH)2의 몰용해도 기준, 완충용액에서 Fe(OH)2의 몰용해도 사전, Fe(OH)2의 Ksp 기준