AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq) 반응의 이해

AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq) 반응의 이해

 

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가령,

AgClO4 수용액과 CaBr2 수용액을 혼합하면,

다음과 같이 AgBr 침전이 발생한다.

2AgClO4(aq) + CaBr2(aq) → 2AgBr(s)↓ + Ca(ClO4)2(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12174 )

 

 

 

이때 침전이 발생하는 AgBr과 같은 화합물을

난용성염이라 한다.

( 참고: 난용성염의 정의 https://ywpop.tistory.com/6892 )

 

 

 

AgClO4 수용액과 같이 맑고 투명한 용액과

CaBr2 수용액과 같이 맑고 투명한 용액을

혼합했을 때

AgBr 침전과 같이 난용성염이 생성되는 반응을

침전 반응이라 한다.

( 참고: 침전 반응 https://ywpop.tistory.com/59 )

 

 

 

 

난용성염인 AgBr을 물에 넣으면,

다음과 같은 이온화 평형 또는 용해 평형이 존재한다.

( 이것은 침전반응, 침전생성, 앙금생성,... 등과 무관하다. )

AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq)

 

 

 

약산인 아세트산의 이온화 평형과 같다고 보면 된다.

CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

 

 

 

AgBr은 난용성염이기 때문에,

가령, 200 mL의 물에 한 티스푼만큼의 AgBr(고체)을 넣으면,

거의 대부분의 AgBr은 고체 그대로 물 아래에 가라앉고

( 이것을 침전 생성이라고 하지는 않는다. )

 

극히 일부의 AgBr이 물에 용해되어

AgBr 포화용액이 만들어진다.

 

 

 

이때 물속에서는 위에서 설명한 용해 평형이 존재한다.

AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq)

 

 

 

평형 반응이므로, 평형 상수식으로 나타내보면,

K = [Ag^+] [Br^-] = Ksp

( 참고: Ksp https://ywpop.tistory.com/2966 )

 

 

 

 

[키워드] 난용성염의 용해 평형 기준문서, 난용성염의 이온화 평형 기준문서