Kc 계산. H2O(g) + CO(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

Kc 계산. H2O(g) + CO(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

 

 

At 25℃, the following reactions have the equilibrium constants

noted to the right of their equations.

1) 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g) ... Kc = 3.3×10^91

2) 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) ... Kc = 9.1×10^80

 

위 자료를 이용하여 다음 반응의 Kc를 계산하시오.

H2O(g) + CO(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) ... Kc = ?

 

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▶ 참고: 이론적 평형상수

[ https://ywpop.tistory.com/4154 ]

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

 

 

 

H2O(g) + CO(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 CO2(g)에 맞춰, ×(1/2) 한다.

3) CO(g) + 1/2 O2(g) ⇌ CO2(g) ... Kc = (3.3×10^91)^(1/2)

 

 

 

2)식은 타깃의 H2O(g)에 맞춰, ×(1/2) 하고, 역반응을 취한다.

4) H2O(g) ⇌ H2(g) + 1/2 O2(g) ... Kc = 1 / (9.1×10^80)^(1/2)

 

 

 

그러고 나서

3), 4)식을 더하면, shows target...

 

.. CO(g) + 1/2 O2(g) ⇌ CO2(g) ... Kc = (3.3×10^91)^(1/2)

+) H2O(g) ⇌ H2(g) + 1/2 O2(g) ... Kc = 1 / (9.1×10^80)^(1/2)

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.. H2O(g) + CO(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) ... Kc = ?

 

 

 

? = [(3.3×10^91)^(1/2)] × [1 / (9.1×10^80)^(1/2)]

= 1.9×10^5

 

 

 

답: 1.9×10^5

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[키워드] bob ross 기준문서, Use these data to calculate Kc for the reaction: H2O(g) + CO(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)