Al(OH)3 용액의 pH. 0.2 M Al^3+ Ksp = 2×10^(-32)

Al(OH)3 용액의 pH. 0.2 M Al^3+ Ksp = 2×10^(-32)

 

 

The Ksp of Al(OH)3 is 2×10^(-32).

At what pH will a 0.2 M Al^3+ solution

begin to show precipitation of Al(OH)3?

 

 

Al(OH)3의 Ksp = 2×10^(-32)이다.

0.2 M Al^3+ 용액이 Al(OH)3의 침전이 일어나는 pH는 얼마인가?

 

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▶ 참고: Al(OH)3 용액의 pH. 0.40 M Al^3+ 용액에서

[ https://ywpop.tistory.com/16567 ]

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순수한 물에서,

Al(OH)3(s) ⇌ Al^3+(aq) + 3OH^-(aq)

 

Ksp = [Al^3+] [OH^-]^3 = (s) (3s)^3

 

 

 

Al^3+의 농도가 0.2 M인 용액에서,

2×10^(-32) = (s + 0.2) (27s^3)

 

 

 

s <<< 0.2 이므로,

s + 0.2 ≒ 0.2 이라 근사처리하면,

2×10^(-32) = (0.2) (27s^3)

 

s = [ (2×10^(-32)) / (0.2 × 27) ]^(1/3)

= 1.5472×10^(-11) M

---> Al(OH)3의 몰용해도

( Al^3+의 농도가 0.2 M인 용액에서 )

 

 

 

[OH^-] = 3s

= 3 × (1.5472×10^(-11))

= 4.6416×10^(-11) M

 

 

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 – [ –log(4.6416×10^(-11)) ]

= 3.67

 

 

 

답: pH = 3.67

 

 

 

 

[참고] 물의 자동이온화 결과 생성된

[OH^-] = 10^(-7) M은 고려하지 않았다.

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16737 ]

 

 

 

[키워드] Al(OH)3의 몰용해도 기준